【酸碱盐化学性质】知识干货
作者： 日期：2023-01-09 来源： 关注：375
（1）酸能使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变红。
（2）酸与（H）前的金属单质反应，生成盐和氢气。
（3）酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
（4）酸与碱反应，生成盐和水（中和反应，优先进行）。
（5）酸与盐反应，生成新盐和新酸（若为碳酸盐，一定生成二氧化碳与水）。
（1）碱的溶液能使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。
（2）【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）碱与酸反应，生成盐和水。
（4）【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐（一定要生成沉淀或者一水合氨）。
（1）可溶性盐能与更活泼的金属单质反应，生成新的金属单质与新的盐。
（2）可溶性盐能与可溶性碱反应，生成新碱和新盐。
（3）盐能与酸反应，生成新酸和新盐。
（4）可溶性盐能与可溶性盐反应，生成两种新的盐。
（1）物理性质：无色黏稠油状；
（2）浓硫酸常用作干燥剂（盛放在万能瓶中），可以干燥酸性、中性气体；
（3）浓硫酸具有吸水性（物）、脱水性（化）、腐蚀性（化）、稀释放热（物）、强氧化性（化）；
（4）稀释浓硫酸时——酸入水、杯壁下流、不断搅拌；
（5）稀硫酸可用于金属除锈、实验室制取氢气（与锌粒反应）；
（6）浓硫酸敞口久置，溶质质量分数变小。
（1）HCl气体溶于水形成盐酸；HCl气体极易溶于水；
（2）浓盐酸打开瓶塞的瞬间会看到瓶口有白雾；
（3）胃酸主要成分为盐酸；
（4）中和胃酸过多可用氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙等；
（5）稀盐酸可用于金属除锈、实验室制取二氧化碳（与大理石反应）。
（1）见光、受热易分解；
（2）需贮存在棕色瓶中，放置于阴凉处。
（1）氢氧化钠固体易吸水潮解；称量时需用玻璃器皿盛放；
（2）氢氧化钠固体可用作干燥剂，干燥碱性气体和中性气体；（类似碱石灰）
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，易溶；
（4）氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；
（5）氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞；
（6）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应变质为碳酸钠；
（7）氢氧化钾与氢氧化钠类似。
（1）氢氧化钙固体为白色，微溶于水；
（2）氢氧化钙溶液即为常说的澄清石灰水；可用于检验二氧化碳；
（3）氢氧化钙可用于中和酸性土壤。
（1）碳酸钠为白色固体，易溶于水；俗称纯碱、苏打
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能与少量酸反应生成碳酸氢钠；能和足量酸反应生成二氧化碳和水；
（3）能与可溶性钙盐、钡盐等反应生成沉淀；
（4）检验溶液中是否含有碳酸钠时，常用足量的酸或者少量的硝酸钙溶液。
（1）碳酸氢钠为白色固体，易溶于水；俗称小苏打；
（2）碳酸氢钠溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳和水；
（3）碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）碳酸氢钠可中和面团发酵过程中产生的有机酸。
（1）硫酸铜固体为白色，溶液为蓝色；
（2）硫酸铜溶液可用于配制波尔多液；
（3）硫酸铜溶液可用于“湿法炼铜”（即与铁单质反应）；
（4）金属活动性比铜强的金属单质可与硫酸铜发生置换反应（钾、钙、钠三种金属除外）。
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